今天和大家分享一个关于化学键本质的问题(化学键的本质是什么)。以下是这个问题的总结。让我们来看看。
化学键的本质是什么？
补充:相邻问题:化学键形成时为什么要放热？原子相互作用应该是需要能量的，所以化学键形成的时候就应该吸收能量！但是为什么要释放能量呢？化学键的本质是维持物体本身结构和状态的类似力。比如，金刚石和石墨的分子结构都是碳，但是它们的硬度差别很大——金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是结构不同。钻石是正四面体，每个面都是三角形，所以钻石极其坚硬；石墨是层状结构，容易在层间滑动，所以软而油腻，可用作高温润滑剂。补充:化学键和能量变化在化学反应中，不仅有新的物质生成，还伴随着能量变化。在化学反应过程中，破坏旧化学键时需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)之间的相互作用；当新的化学键形成时，会释放出一定的能量。所以在化学反应中，不仅产生新的物质，还伴随着能量的变化。化学键的形成意味着能量的变化。反应过程中化学键会断裂吸收能量，反应后会形成新的化学键释放能量。反应前反应物的能量不等于反应后产物的能量。三个特点:一、化学反应的特点是形成新的物质，新物质和反应物的总能量不同。第二，反应要遵循能量守恒。第三，反应物和产物之间的能量差，如果用热能的形式表示，就是放热和吸热。
化学键形成的本质
化学键是指分子或晶体中两个或两个以上相邻原子(或离子)之间的强烈相互作用。高中定义:使离子或原子结合的力一般称为化学键。
这就是化学键的本质。
在水分子H2O中，两个氢原子和一个氧原子通过化学键结合形成水分子。因为原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说所有的化学键都是两个或两个以上的原子核同时吸引电子形成的。化学键有三种极限类型，即离子键、共价键和金属键。离子键是带相反电荷的离子相互吸引，例如氯和钠通过离子键结合成氯化钠。共价键是由共享一对电子的两个或多个原子产生的吸引力。典型的共价键是由两个原子吸引一对成键电子形成的。比如两个氢核同时吸引一对电子，形成一个稳定的氢分子。金属键是将金属原子结合在一起的相互作用，可视为高度离域的共价键。两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共享的电子形成的多中心键称为离域键。其中，金属离子固定在晶格节点上，处于离域电子的“海洋”中。化学键也有过渡型:由于粒子对电子的吸引力不同，使成键电子偏向一侧的共价键称为极性键，从一侧提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的极端是离子键和非极性键，离域键的极端是定域键和金属键。
化学键的本质鲍林向鲍林求助。
你好！
化学键的性质是由元素原子成键电子的运动状态决定的；
1.不同元素的原子(或原子团)通过电子得失形成的化学键是离子键。
2.元素的原子通过公共电子对形成的化学键是共价键:
不同元素间共同电子对运动形成的化学键是极性键。
在非金属简单材料中，普通电子不移动的化学键是非极性的。
3.不同元素之间的共享电子对由一个原子提供，化学键是配位键。
4.氢键结合...
以上仅供参考！
化学:化学键的本质是能量。这是正确的吗？
我来给你详细解答一下。供你参考，这是不准确的。
希望你能耐心看完:
化学键的本质是原子周围的电子在成键前后空之间重新分布，降低了能量系统的能量。
化学键本质上是电性的。当原子形成分子时，外层的电子重新分布(转移、共享、移位等。).)，导致正负电荷之间的作用力很强。但这种电相互作用的方式和程度是不同的，所以化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
化学键:是粒子之间的吸引力，其中粒子可以是原子、离子或分子。化学键有很多种，能量和键长都不一样。能量较高的“强化学键”包括共价键和离子键，而分子间力、氢键等“弱化学键”能量较低。
希望能帮到你，采纳。谢谢大家！
化学键的本质是什么？
化学键的本质是电磁力。分子间力的本质也是电磁力。
目前世界上发现的所有力都可以归结为四种基本力(无一例外):引力、电磁力(包括库仑力)、强力和弱力。强弱力一般只存在于原子核中。万有引力系数很小，只在质量大的物体之间起重要作用。所以大多数普遍现象中存在的力除了重力就是电磁力。只是有些比较容易观察和理解，有些则不然。比如什么弹力，拉力，推力，支撑力本质上是电磁力(呵呵，可能有点难以理解，但是要从微观的角度看问题。这些力是微观电磁力的总和。清楚地知道这个问题，说明你的微观分析能力已经达到了相当的高度。
回到问题，共价键的本质是通过分担电子对成键原子的原子核的吸引力，将两个或两个以上带正电荷的原子核“连接”起来。更准确地说，虽然普通电子可能出现在两个核心周围的任何地方，但出现在两个核心中间区域的概率更大。这样，两个原子核通过电子键结合在一起，有效地降低了原子核之间的静电斥力，形成了稳定的分子。
同样，如果分子受到外界的影响，如紫外线辐射或加热，电子可能会获得额外的能量。能量增加后，这些电子不会老老实实地主要在原子核之间运动，而是会走得更远，出现在核连接带以外的地方的概率增加，表现为原子核之间的排斥，导致化学键的断裂。
显然，库仑力在这些过程中起着作用。
对于楼上提出的离子键、金属键、配位键(共价键的特例)，没有本质区别。如果你能准确理解这个问题，那么化学的微观部分就很简单了。
离子键共享电子的电子云强烈偏向电负性高的元素，以至于出现在阳离子侧的概率很小(但不是没有！)。即使把离子键看成是阴阳离子之间的相互作用，这个力仍然是库仑力。
金属中的电子是自由的，并不局限于围绕某个原子核的运动，但它们与原子核之间的斥力仍因库仑引力而减小，形成金属晶体。
至于配位键，共享电子对只由一个原子产生，与一般共价键没有本质区别。
化学键本质的介绍到此结束。感谢您花时间阅读本网站的内容。别忘了搜索更多关于化学键的性质和化学键的性质的信息。
