碱的化学性质（碱的化学性质笔记）

今天和大家分享一个关于碱的化学性质的问题（碱的化学性质笔记）。以下是这个问题的总结。让我们来看看。

碱的化学性质是什么？

碱的化学性质:

1.碱+非金属氧化物→盐+水

例如:氢氧化钙+二氧化碳= = =碳酸钙↓+H2O+H2O。

2、碱+盐→新碱+新盐

例如:氢氧化钙+碳酸钠= = 2氢氧化钠+碳酸钙↓

3.碱+酸→水+盐

例如:盐酸+氢氧化钠= =氯化钠+H2O

4.碱能与酸碱指示剂反应。

例:紫色石蕊试液遇碱变蓝。

无色酚酞试液遇碱变红。

碱的四种化学性质是什么？

碱的化学性质:

与酸的化学反应，通式为盐+水，例如盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH == NaCl +H2O。

与酸性氧化物反应，通式为盐+水，例如，苛性钠接触空气体变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O。

包装、储存和运输

片碱一般采用25公斤三层塑料编织袋，内外层为塑料编织袋，中间层为塑料内袋。《常见危险化学品分类和标签》（GB 13690-92）将片碱归类为8.2类碱性腐蚀性产品，属于第八类危险品，危险代码为1823。应储存在通风干燥的仓库或棚内。包装容器应完整且密封。

不要与易燃材料和酸一起储存和运输。运输过程中注意防潮防雨。如果发生火灾，可以用水、沙子和各种灭火器进行灭火，但消防员应注意烧碱溶于水的腐蚀性。

纯产品的物理和化学性质为相对密度为2.130的无色透明晶体。熔点为318.4℃。沸点是1390℃。市场上销售的烧碱有两种:纯固体碱呈白色、块状、片状、棒状、颗粒状、易碎；纯液碱是一种无色透明的液体。固体烧碱有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时释放热量，水溶液呈碱性且油腻。

溶于乙醇和甘油；不溶于丙酮和乙醚。腐蚀性很强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀性。与金属铝和锌、非金属硼和硅反应释放氢气；与氯、溴、碘和其他卤素的歧化反应；用酸中和会产生盐和水。

储存固体氢氧化钠时，应密封严密，防止接触空气体吸收水分潮解或二氧化碳。当玻璃瓶中装有片状烧碱或其他形式的氢氧化钠时，不应使用玻璃瓶塞，而应使用橡胶瓶塞，因为氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，从而难以打开瓶塞和瓶身。

碱的化学性质和方程式

碱+非金属氧化物-盐+水:烧碱遇空气体变质:2 NaOH+CO2 = = na2co 3+H2O；苛性钠吸收二氧化硫气体:2 NaOH+SO2 = = na2so 3+H2O；苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O。碱+酸-盐+水:氢氧化钙和碳酸钠:Ca（OH）2+na2co 3 = = CaCO3↓+2 NaOH。

碱的分类

1.根据一个碱分子电离的氢氧离子的数量，有一元碱、二元碱和多元碱。

2.按溶解度分:可溶性碱、微溶性碱和不溶性碱。

3.根据电离能力:强碱和弱碱。

有关注意事项

1.不要用碱液浸泡食物，以免原料腐烂。用适当浓度的碱水反复冲洗原料。

2.吃碱是一种没有营养的无机物，但它在食物烹饪中的作用不容小觑。吃碱水溶液是一种电解质，可以增强食品原料（如鱿鱼）中蛋白质分子的吸水能力，加快原料的上升速度。但要注意碱的用量、 *** 和时间，防止食品原料过透、腐烂甚至变质。

碱的化学性质是什么？

碱的普遍性

（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。不溶性碱，如果它不能改变酸碱指示剂的颜色。

（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。

（3）碱能与酸反应生成盐和水。

（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。

常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等。他们各有一些特点。

（1）氢氧化钠（NaOH）俗名烧碱、苛性钠、苛性钠，这是因为它具有很强的腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，易溶于水，在空气体中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。).).NaOH容易与空气体中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液会腐蚀玻璃，装有NaOH溶液的试剂瓶只能用橡胶塞代替磨砂玻璃塞。

②氢氧化钙【Ca（OH）2】为白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或熟石灰，其水溶液称为石灰水。氢氧化钙也有腐蚀作用。ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，通常用于测试CO2。

氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙↓+H2O

ca（OH）2可与Na2CO3反应生成NaOH，可用于制备NaOH。反应方程式为:

氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙↓+氢氧化钠

③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，可通过将NH3溶解在水中获得。有刺鼻的气味

波动性。氨气通过装有氧化铜的玻璃管产生氮气、水和铜，反应方程式为:

2NH3

3CuO

3Cu

N2↑+3H2O，表明氨是可还原的。

氢氧化钾和氢氧化钡也是常见的可溶性强碱。难溶碱多为弱碱，如Fe（OH）3和Cu（OH）2。它们的共同特性是热稳定性差，加热时容易分解成相应的金属氧化物和水。

碱的化学性质是什么？

在酸碱电离理论中，碱是指在水溶液中电离的所有阴离子都是OH-的物质；在酸碱质子理论中，碱是指可以接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱是指电子给体。

化学性质

总结:碱的化学性质有五种，也叫碱的普适性。需要注意的是，有些属性仅适用于可溶性碱。

1.碱性溶液可与酸碱指示剂相互作用。

碱性溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。

2.碱可以与非金属元素反应:

氯和碱之间的歧化反应，例如:

Cl2+2 NaOH = NaCl+NaClO+H2O（Br2和I2类似）。

硫和碱之间的歧化反应，例如:

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应，例如:

硅+2氢氧化钠+H2O =硅酸钠+2氢

3.碱能与酸反应生成盐和水（该反应通常称为中和反应，释放大量热量△H=57.3KJ/mol）。

例如，工业上通常使用熟石灰（氢氧化钙）来中和含有过多 *** 的废水。

氢氧化钙+ *** = *** 钙+2H2O

4.碱性溶液能与酸性氧化物反应生成盐和水。

例如，这种最常见的反应是在实验室中用清澈的石灰水测试二氧化碳，但这种反应不是复分解反应。

二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙↓+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

该反应不符合两种离子化合物之间的组分交换，因此它不是复分解反应。

5.碱溶液（相对强碱）可与盐反应生成新碱（相对弱碱）和新盐。

例如，该反应经常用于实验室中氢氧化钠的制备。碱和盐的反应有两个要求。一个是参与反应的碱和盐都应溶于水，另一个是在产物中产生沉淀、气体或水。

氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙↓+氢氧化钠

注:酸性氧化物

（1）概念:能与碱反应；形成了盐和水的氧化物。例如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等。这是一种酸性氧化物。

（2）注:①酸性氧化物包括大部分非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7）。可以看出，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，一些非金属氧化物也不是酸性氧化物，如一氧化碳和H2O。②大多数酸性氧化物能溶于水并与水结合生成酸，而少数酸性氧化物不溶于水，不能与水反应生成酸，如SiO2 _ 2。

6.与有机物反应使其水解（某些碱的性质）

通常使用氢氧化钠水溶液作为水解剂，反应通式如下:

R-X+NaOH─→R-OH+NaX

氩-X+2氢氧化钠─→氩-奥纳+纳克萨玛斯+H2O

在式中，R、Ar和X分别代表烷基、芳基和卤素。脂肪链中的卤素一般是活泼的，可以在温和条件下水解，如氯化苄转化为苯甲醇；当芳环上的卤素被邻硝基或对硝基活化时，水解更容易，例如从对硝基氯苯制备对硝基酚钠。

肥皂是由动物脂肪酸与碱反应制成的（称为“皂化反应”）；

RCOOH+NaOH - RCOONa+H2O

盐

在化学上，盐是指金属离子或铵离子（NH4+）与酸性离子结合的一类化合物，如 *** 钙、氯化铜、乙酸钠等。一般来说，盐是复分解反应的产物，如 *** 和氢氧化钠生成 *** 钠和水，而其他反应也可以生成盐，如置换反应。

盐可分为单盐和复盐。单盐有正常盐、酸式盐和碱性盐，复盐有复盐和复盐。其中，酸性盐除金属离子和酸离子外还含有氢离子，碱性盐除金属离子和酸离子外还含有氢氧根离子。该复盐可溶于水，并能生成与原盐离子相同的结合盐。当复盐溶解在水中时，可以形成具有不同于原始盐的络合离子的复盐络合物。

不溶性盐在标准条件下通常为固体，但也有例外，如熔盐和离子液体。可溶性盐溶液和熔融盐是导电的，因此它们可以用作电解质。细胞质、血液、尿液和矿泉水中有许多不同的盐。

化学性质

在化学上，盐是一种中性（不带电）离子化合物，由阳离子（带正电荷的离子）和阴离子（带负电荷的离子）组成。与酸反应。双分解反应。酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是难溶盐。2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。与碱反应。双分解反应。碱（可溶性）+盐（可溶性）→新碱+新盐2 NaOH+cuso 4→Cu（OH）2↓+na2so 4与盐反应。双分解反应。盐（可溶性）+盐（可溶性）→两种新盐CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2与某些金属反应。置换反应盐+金属（部分）→新金属+新盐反应中的金属必须比盐中的金属更活泼，才能被置换。请看金属活性。锌+ *** 铜→ *** 锌+铜